有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應前后銅片質(zhì)量不改變
D、反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：圖為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-═Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-═Cu，析出Cu，故A錯誤；
B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；
C．Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-═Cu，析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故C錯誤，
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_
 

（3）寫出由乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸的化學方程式：
 

（4）和乳酸具有相同官能團的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應的化學方程式
 
．（生成物能發(fā)生銀鏡反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型的燃料電池以H2為燃料，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，已知該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．現(xiàn)以該電池為電源對粗銅進行精煉．
則下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅應該與電池中通H2的一極相連
C、放電時CO32- 向正極移動
D、若能量的轉(zhuǎn)化率為100%，電池中產(chǎn)生1 mol 水蒸氣，可得純銅64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（　�。�
  A B C D
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢電池必須進行集中處理的主要原因是（　　）
A、回收其中的石墨電極
B、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
C、利用電池外殼的金屬材料
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開始無現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出相應的離子方程式．
物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 離子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
 
 
Mg粉 Al 粉
 
 
 
 
FeCl2溶液 FeCl3
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖3），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．請寫出燃料電池中的負極反應式：
 
．燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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