下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開始無現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．蛋白質在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析；
B．溶液X中也可能含有SO32-；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應；
D．出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI溶解度更�。�
解答： 解：A．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質變性，而蛋白質在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性，可使SO32-氧化生成SO42-，則溶液X中也可能含有SO32-，故B錯誤；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，而溶于稀硝酸，故C錯誤；
D．出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI溶解度更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及蛋白質、離子檢驗、硝酸的性質以及難溶電解質的溶解平衡等問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意實驗方案的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出Na2SO4的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗，不能達到相應的實驗目的或儀器使用有錯誤的是（　�。�
A、
橡膠管的作用是平衡氣壓，利于滴入溶液
B、
分離沸點相差較大，互溶的液體混合物
C、
灼燒海帶
D、
準確量取12.00mL的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C、反應前后銅片質量不改變
D、反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.320g．則
（1）陽極電極反應式為
 
；
（2）金屬M的相對原子質量為
 
；該硝酸鹽晶體的化學式為
 
；
（3）電解后溶液中的pH=
 
（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．要求寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中學有機化學的重要反應．
（1）請寫出實驗室制乙烯的化學方程式
 
．
（2）在實驗室里，學習小組的同學把乙烯氣體持續(xù)通入100毫升飽和的溴水    （約0.2mol?L-1）直至溴水完全褪色，仔細觀察得到的無色溶液，發(fā)現(xiàn)了少量的油狀液滴．
對于溴水褪色的解釋，同學們有兩種觀點，一種認為發(fā)生了取代反應，另一種認為發(fā)生了加成反應．請你一同參與實驗并回答有關問題．
①油狀液滴處于
 
層（填“上”或“下”）．
②有人得出結論：測定無色液體的pH即可判斷該反應是取代反應還是加成反應．其理由是：
 
．
③測得無色溶液的pH=7，則乙烯與溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）設計實驗檢驗溴乙烷水解產生的溴離子．
①實驗試劑：pH試紙、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
；實驗儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、
 
．
②溴乙烷水解的化學方程式為
 
；判斷溴乙烷已經完全水解的現(xiàn)象是
 
．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于試管中，經過一系列實驗，最后產生淡黃色沉淀，說明溴乙烷水解產生了溴離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1
（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下
時間/h
物質的量/mol		 0 1 2 3 4
N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6
H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8
NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8
①0～2h內，v（N2）=
 
．
②平衡時，H2的轉化率為
 
；該溫度下，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為
 
（填選項字母）．
A．a=1、b=3、c=0    B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4    D．a=1、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2．已知：H2的燃燒熱△H=-286kJ?mol-1，則陵制NH3反應的熱化學方程式為
 
．
（3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H′），通過電解法也可合成氨，原理為：
N2（g）+3H2（g）
一定條件
通電
2NH3（g）．在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入
 
極，該電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取純凈的Fe（OH）2，下列說法不正確的是（　�。�
A、a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時間，b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動
D、在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

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