各取1mL兩種酸加水稀釋過(guò)程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．加水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)弱酸電離；
B．強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離；
C．氫離子濃度相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，則弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸；
D．中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗一元酸的物質(zhì)的量相等，酸的濃度與體積成反比．
解答： 解：A．強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，弱酸部分電離，加水稀釋過(guò)程中，強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度與稀釋倍數(shù)呈直線關(guān)系，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以弱酸溶液中氫離子濃度與稀釋倍數(shù)呈曲線關(guān)系，根據(jù)圖象知，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，所以C（H+）=C（HA），C（H+）＜C（HB），所以稀釋前c（HA）=10-2mol?L-1、c（HB）＞10-2mol?L-1，故B正確；
C．氫離子濃度相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，要使稀釋后兩種酸中氫離子濃度相等，則弱酸稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)酸，a=100＜b，故C錯(cuò)誤；
D．中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗一元酸的物質(zhì)的量相等，酸的濃度與體積成反比，HA的濃度小于HB，所以需要酸的體積V（HA）＞V（HB），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)稀釋過(guò)程中氫離子濃度變化曲線確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．可以采用稀釋相同的倍數(shù)來(lái)解答，然后采用逆向思維方法解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成元素的核電荷數(shù)均小于18），其摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）A與H2O
 
．
（2）B與H2O
 
．
（3）C與H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+
D、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用于的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（　�。�
  A B C D
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無(wú)氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫(xiě)出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
B、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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