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在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產物是氧氣，還原產物是氫氣．
解答： 解：等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產物是氧氣，還原產物是氫氣，依據(jù)化學方程式2H2O=2H2+O2，當轉移相同電子時，氧化產物和還原產物的質量之比為32：（2×2）=8：1，
故選B．
點評：本題考查了離子共存和電解池原理，明確實際上電解的物質是解本題關鍵，很多同學忘記部分離子不能共存而導致錯誤，屬于易錯題，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是化學電源的雛形，某同學設計了如下裝置探究原電池原理．請你幫助他分析有關問題：
（1）A裝置中觀察到碳棒上附著紅色物質，原因是
 
（用電極反應式表示）．此時鋅片上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應．外電路上電子的流動方向是
 
．
（2）裝置B中反應的離子方程式為
 
；與裝置A相比，裝置B的優(yōu)點是
 
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子結構式：O=C=O
B、氯化銨的電子式
C、氟粒子的結構式
D、乙酸甲酯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．下列結論中錯誤的是（　�。�
A、反應在c點達到平衡狀態(tài)
B、反應物的濃度：a點大于b點
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、逆反應速率：c點大于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學年”．以“化學--我們的生活，我們的未來”為主題慶�；瘜W對人類文明作出的重要貢獻．下列敘述與化學變化無直接關系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長食品保質期
B、利用風力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.320g．則
（1）陽極電極反應式為
 
；
（2）金屬M的相對原子質量為
 
；該硝酸鹽晶體的化學式為
 
；
（3）電解后溶液中的pH=
 
（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．要求寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W
X Y Z
W、X、Y、Z是原子序數(shù)小于18的四種常見元素，它們在周期表中的相對位置關系如右表所示．X的單質是日常生活中的重要金屬，W的最低價氫化物M是常見的制冷劑．請回答下列問題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為
 
W和氧原子形成的一種分子與CO2互為等電子體，其分子式為
 
，其VSEPR模型是
 
．
（2）M的分子式為
 
；M分子
 
（填“有”或“無”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的
 
（填“大”或“小”），其原因是
 
；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中
 
．
（3）+7和+1價的Z對應的氧化物的水化物的酸性較強的是
 
（填化學式），原因是
 
；WZ3和水發(fā)生復分解反應生成M和一種具有漂白的物質，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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