Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.24L CO₂中含有的原予數(shù)為0.3×6.02×10²³
• B、0.1mol F^-中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×10²³
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D、常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
B、F原子得到一個電子變成F^-，F(xiàn)^-中含有的電子數(shù)是10；
C、硝酸是強(qiáng)氧化劑將鐵氧化成鐵離子；
D、NO₂和N₂O₄它們分子中N原子和O原子的比例是一樣的，為1：2，可以將混合氣體變成單的氣體為（NO₂）_x，再進(jìn)行求解就容易多了；

解答： 解：A、2.24L CO₂中含有的原子數(shù)，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），故A錯誤；
B、F^-中含有的電子數(shù)是10，所以0.1mol F^-中含有的電子數(shù)等于1×6.02×10²³，故B錯誤；
C、硝酸是強(qiáng)氧化劑，硝酸足量時，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³，硝酸不足時，可能一部分轉(zhuǎn)化為亞鐵，或鐵過量，轉(zhuǎn)移電子遠(yuǎn)小于0.3×6.02×10²³，選項(xiàng)中一定就錯了，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄它們分子中N原子和O原子的比例是一樣的，為1：2，可以將混合氣體變成單的氣體（NO₂）_x，n（NO₂）_x=

46g

46xg/mol

=

1

x

mol，所以原子的物質(zhì)的量為3x×

1

x

=3（mol），所以46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．