精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物.它與水作用可生成NH3和一種強堿.回答下列問題:
(1)氮化鈉的電子式是,該化合物是離子化合物(選填“離子”、“共價”).
(2)氮化鈉與水反應的化學方程式是Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑,該反應屬于復分解反應.
(3)氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽,其中NH4Cl(填鹽的化學式)既含離子鍵又含有共價鍵.
(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較:r(Na+)小于r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”).

分析 (1)氮化鈉是離子化合物,三個鈉原子失去三個電子,給N原子,使N原子最外層達到穩(wěn)定結構,電子式需要標注離子所帶電荷數;
(2)氮化鈉與水反應生成NH3和一種強堿,根據反應方程式的特點,強堿只能是NaOH,實質是Na+結合水電離出的OH-,N3-結合水電離出的H+,故屬于復分解反應;
(3)氮化鈉先跟水反應:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH,NH3與鹽酸反應生成NH4Cl,NaOH與鹽酸反應生成NaCl,鹽有2種,NH4Cl是離子化合物,既含有離子鍵又有共價鍵;
(4)這兩種離子的核外電子排布相同,核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數的增大而減;

解答 解:(1)氮化鈉是離子化合物,三個鈉原子失去三個電子,給N原子,使N原子最外層達到穩(wěn)定結構,其電子式為:,
故答案為:
(2)氮化鈉與水反應生成NH3和一種強堿,根據反應方程式的特點,強堿只能是NaOH,其反應方程式:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH,實質是Na+結合水電離出的OH-,N3-結合水電離出的H+,故屬于復分解反應,
故答案為:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH,復分解;
(3)氮化鈉先跟水反應:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH,NH3與鹽酸反應生成NH4Cl,NaOH與鹽酸反應生成NaCl,鹽有2種,NH4Cl是離子化合物,既含有離子鍵又有共價鍵,NaCl也是離子化合物,只含有離子鍵,
故答案為:兩種,NH4Cl;
(4)這兩種離子的核外電子排布相同,核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數的增大而減小,故r(Na+)<r(N3-),填“小于”.
故答案為:小于;

點評 本題考查電子式、化學反應方程式、化學鍵、離子半徑的大小比較等知識,主要是物質性質的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca(OH)2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質,根據要求回答下列問題:
(1)只含有離子鍵的是(填序號,下同)①
(2)含有共價鍵的離子化合物是④⑥
(3)含有共價鍵的共價化合物是②③⑦
(4)不存在化學鍵的是He.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A.3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數目為0.1NA
B.0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為0.1 NA
C.標準狀況下,2.24 L乙醇中含有分子的數目為0.1NA
D.0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.燃煤的煙氣中含有SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現煙氣脫硫.
(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫.
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c(多選,填字母序號).
a.石灰乳       b.Na2SO3溶液       c.Na2CO3溶液       d.CaCl2溶液
(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,在脫硫的同時制備Cr2O3產品.具體流程如下:

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+的形式存在,則其中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O.
②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產生某種氣體,該氣體的化學式為CO2
(3)煙氣中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷與NOx一定條件下反應,產物為空氣中含有的無害成分,從而消除污染.寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( 。
A.NH3B.PCl3C.PCl5D.BCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知某烴分子中碳元素的質量分數為82.76%,在標準狀況下它的密度為2.59g/L.則:
(1)此有機物的摩爾質量為58g/mol; 其分子式為C4H10
(2)若該有機物分子結構中含有2個甲基,其結構簡式為CH3CH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
(1)指出鋅在周期表中的位置:第四周期第IIB族,屬于ds區(qū).
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3,屬于極性分子(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在圖中用箭頭表示出[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極上放出a mol氣體,同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出.若溫度不變,此時剩余溶液中溶質的質量分數為( 。
A.$\frac{W}{W+18a}$×100%B.$\frac{W}{W+36a}$×100%C.$\frac{W}{161(W+18a)}$×100%D.$\frac{W}{161(W+36a)}$×100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.常溫下,下列有關敘述正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-8,則c(H+)=1×10-11 mol•L-1
B.pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
C.在0.1 mol•L-1(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D.濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案