Question

15．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物．它與水作用可生成NH₃和一種強堿．回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式是，該化合物是離子化合物（選填“離子”、“共價”）．
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，該反應屬于復分解反應．
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽，其中NH₄Cl（填鹽的化學式）既含離子鍵又含有共價鍵．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na⁺）小于r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，電子式需要標注離子所帶電荷數；
（2）氮化鈉與水反應生成NH₃和一種強堿，根據反應方程式的特點，強堿只能是NaOH，實質是Na⁺結合水電離出的OH^-，N^3-結合水電離出的H⁺，故屬于復分解反應；
（3）氮化鈉先跟水反應：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，鹽有2種，NH₄Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價鍵；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減��；

解答 解：（1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，其電子式為：，
故答案為：；
（2）氮化鈉與水反應生成NH₃和一種強堿，根據反應方程式的特點，強堿只能是NaOH，其反應方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，實質是Na⁺結合水電離出的OH^-，N^3-結合水電離出的H⁺，故屬于復分解反應，
故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，復分解；
（3）氮化鈉先跟水反應：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，鹽有2種，NH₄Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價鍵，NaCl也是離子化合物，只含有離子鍵，
故答案為：兩種，NH₄Cl；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），填“小于”．
故答案為：小于；

點評 本題考查電子式、化學反應方程式、化學鍵、離子半徑的大小比較等知識，主要是物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．