Question

7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子雜化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子中心原子的 雜化方式是sp³，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

Answer 1

分析 （1）Zn的原子序數(shù)是30，在第四周期，ⅡB 族，周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，根據(jù)鋅的外圍電子排布式分析；
（2）根據(jù)鋅的基態(tài)原子電子排布式判斷離子的電子排布式；葡萄糖中C有sp²、sp³兩種雜化方式；
（3）N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵．

解答 解：（1）Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族，Zn的外圍電子排布式為3d¹⁰4s²，屬于ds區(qū)，
故答案為：四；ⅡB；ds；
（2）Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，Zn²⁺基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無(wú)羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp²雜化（醛基里的碳），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
（3）NH₃分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，從整個(gè)分子來(lái)看，NH₃分子電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子，[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵，圖示為：，

故答案為：sp³；極性分子；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化方式的判斷晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，雜化類型的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)是高考熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)．