2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
D．元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，
A．SiO2、SO3 是酸性氧化物，化合物MgO是堿性氧化物，故A錯誤；
B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B錯誤；
C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正確；
D．非金屬性O＞S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S的強，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金屬鈉與下列物質的溶液反應，既有沉淀生成又有氣體放出的是（　　）
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13．實驗室欲用Na2CO3•10H20晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
B．本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
D．定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內部刻度線上方會導致濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜的操作方法不正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶
B．SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
C．O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管
D．食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉，使其充分反應，下列推斷中錯誤的是（　�。�
①放出的氣體除SO2外還有H2    ②只放出1molSO2氣體    ③反應結束時轉移4mol電子．
A．①B．②C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在1.52g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNO
C．0.06molNOD．0.03molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+個數(shù)為0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個CO32-
C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時，理論上陽極質量每減少64g，則外線路通過電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．央視記者調查發(fā)現(xiàn)，國人目前對反式脂肪酸的危害認識不足．營養(yǎng)專家認為，反式脂肪酸對人類健康有害．主要表現(xiàn)在形成血栓、影響發(fā)育、影響生育、降低記憶、容易發(fā)胖、引發(fā)冠心病等．請你根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵之外，還一定含有的官能團是（寫出官能團的名稱）羧基．
（2）①反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵，以CH2CH═CH-COOH為例，該物質能發(fā)生的反應類型是ABC．
A．加成反應 B．酯化反應 C．取代反應 D．消去反應
②以CH3CH=CH-COOH為例，寫出與Cl2在光照條件下（按物質的量之比1：1）發(fā)生反應的化學方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
（3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應后生成的新分子中含有的官能團有羥基、羧基．（寫出官能團的名稱）．
②寫出CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
（4）也存在反式結構，1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-離子，一定不含有Mg2+離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程）：實驗名稱焰色反應，現(xiàn)象及結論透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+．

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