14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+個(gè)數(shù)為0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，理論上陽(yáng)極質(zhì)量每減少64g，則外線路通過(guò)電子數(shù)為2NA

分析 A、pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
B、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中只能部分電離；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A正確；
B、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中只能部分電離，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和C-Cl鍵個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極上失去的電子數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．綠原酸（見(jiàn)圖）是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠原酸的分子式為C16H20O9
B．綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
D．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰，Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2Z3遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，則WH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（　�。�
A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B．用托盤天平稱取25.20 gNaCl
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
D．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應(yīng)．計(jì)算生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法
ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（　　）
A．濃鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．濃硝酸

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