綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%.下列制取有機(jī)物的反應(yīng)中原子利用率最低的是( 。
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、
考點:綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:根據(jù)“綠色化學(xué)”的特征:反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%;即生成物質(zhì)只有一種.
解答: 解:A.產(chǎn)物只有一種,即原子的利用率為100%;
B.產(chǎn)物只有一種,即原子的利用率為100%;
C.反應(yīng)物的原子總數(shù)為24,產(chǎn)物乙醇的原子總數(shù)為18,即原子的利用率為
18
24
×100%
=75%;
D.反應(yīng)物的原子總數(shù)為14,產(chǎn)物溴苯的原子總數(shù)為12,即原子的利用率為
12
14
×100%
=85.7%;
故原子利用率最低的是C選項,
故選C.
點評:本題考查綠色化學(xué),難度不大.要抓住綠色化學(xué)的特征:原子利用率為100%.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
 

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系
 

A.前者大      B.后者大        C.兩者相等         D.無法判斷
(3)丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序為
 

(4)用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大,下列措施可行的是
 

A.適當(dāng)升高溫度                    B.通入HCl氣體
C.加水稀釋                        D.加入少量NaA固體(可溶)
(5)若HA為弱酸,一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液,向緩沖溶液中加入少量的酸或堿,溶液pH 的變化很小,下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A.氨水和氯化銨混合溶液                  B.硝酸鈉溶液
C.鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D.醋酸銨溶液
(6)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-.在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,c(B2-)+
 
=0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵.
(2)當(dāng)n=2時,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B與C形成的晶體屬于
 
晶體.當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
;晶體的化學(xué)式
 

(3)若D元素與Fe形成某種晶體,該晶體的晶胞如圖所示.則晶體的化學(xué)式是
 
(用元素符號表示);若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為
 
g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是(  )
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
B、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
C、積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗昂四艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
D、霧霾天氣與燃煤、機(jī)動車、工業(yè)、揚(yáng)塵等污染源排放量大有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D、甲烷的球棍模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A.
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、①③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律:.將1mol化學(xué)式為CnH2n-4(不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu))經(jīng)上述方法處理后,得到的有機(jī)物和羰基(C=O)的物質(zhì)的量不可能是( 。
A B C D
有機(jī)物 1mol 3mol 5mol 4mol
分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
A、A
B、B
C、C             D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫不正確的是( 。
A、實驗室用過氧化氫從海帶中提碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣:Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-
C、用氯氣氧化氫溴酸:Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -
D、用醋酸中和氫氧化鈉溶液:H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應(yīng),只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余,求:
(1)有機(jī)化合物A的分子式(要求寫出推理過程);
(2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)寫出所有比A多一個-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案