綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%．下列制取有機(jī)物的反應(yīng)中原子利用率最低的是（　�。�
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、
考點：綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種．
解答： 解：A．產(chǎn)物只有一種，即原子的利用率為100%；
B．產(chǎn)物只有一種，即原子的利用率為100%；
C．反應(yīng)物的原子總數(shù)為24，產(chǎn)物乙醇的原子總數(shù)為18，即原子的利用率為
18
24
×100%=75%；
D．反應(yīng)物的原子總數(shù)為14，產(chǎn)物溴苯的原子總數(shù)為12，即原子的利用率為
12
14
×100%=85.7%；
故原子利用率最低的是C選項，
故選C．
點評：本題考查綠色化學(xué)，難度不大．要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
 
．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序為
 

（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大，下列措施可行的是
 

A．適當(dāng)升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
 
=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵．
（2）當(dāng)n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
；晶體的化學(xué)式
 
．
（3）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則晶體的化學(xué)式是
 
（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是（　　）
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
B、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
C、積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗昂四艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D、霧霾天氣與燃煤、機(jī)動車、工業(yè)、揚(yáng)塵等污染源排放量大有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHO
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、甲烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A．
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律：．將1mol化學(xué)式為CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu)）經(jīng)上述方法處理后，得到的有機(jī)物和羰基（C=O）的物質(zhì)的量不可能是（　�。�
A B C D
有機(jī)物 1mol 3mol 5mol 4mol
分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
A、A
B、B
C、C             D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A、實驗室用過氧化氫從海帶中提碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-
C、用氯氣氧化氫溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -
D、用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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