A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵.
(2)當(dāng)n=2時(shí),B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B與C形成的晶體屬于
 
晶體.當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
;晶體的化學(xué)式
 

(3)若D元素與Fe形成某種晶體,該晶體的晶胞如圖所示.則晶體的化學(xué)式是
 
(用元素符號(hào)表示);若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為
 
g/cm3
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,A位于ⅠA族;B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B位于ⅣA族;C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;D元素原子的M電子層的P亞層中有1個(gè)電子,則D元素原子電子排布式為1s22s22p6 3s23p1,故D為Al元素,
(1)氧原子核外電子數(shù)為8,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;
若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A為氫元素,與氧元素形成的化合物為水等,共價(jià)鍵為s1電子與2p電子成鍵;
(2)當(dāng)n=2時(shí),B為碳元素,原子有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、4;碳元素與氧元素生成的化合物為分子晶體;
當(dāng)n=3時(shí),B為Si元素,與氧元素形成的化合物為二氧化硅,屬于原子晶體,碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵;
(3)晶胞中含有4個(gè)Al原子,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe原子數(shù)目,據(jù)此確定該晶體的化學(xué)式;
計(jì)算晶胞的質(zhì)量與體積,根據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算晶胞的密度.
解答: 解:A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,A位于ⅠA族;B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B位于ⅣA族;C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子,則D元素原子電子排布式為1s22s22p6 3s23p3,故D為P元素,
(1)氧原子核外電子數(shù)為8,核外電子排布為1s22s22p4;若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A為氫元素,與氧元素形成的化合物為水等,共價(jià)鍵為s1電子與2p電子成鍵,屬于σ鍵,
故答案為:1s22s22p4;σ;
(2)當(dāng)n=2時(shí),B為碳元素,原子有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,碳元素與氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都為分子晶體;
當(dāng)n=3時(shí),B為Si元素,與氧元素形成的化合物為二氧化硅,屬于原子晶體,碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵,其化學(xué)式為SiO2,
故答案為:;分子;共價(jià)鍵;SiO2;
(3)晶胞中含有4個(gè)Al原子,晶胞中Fe原子數(shù)目=1+8×
1
8
+6×
1
2
+12×
1
4
=8,F(xiàn)e與Al原子數(shù)目之比為2:1,故該晶體的化學(xué)式為Fe2Al;
晶胞的質(zhì)量=4×
139
NA
g,晶胞的邊長為a nm,則晶胞體積=(a×10-7 cm)3=a3×10-21 cm3,故晶胞的密度=
139
NA
 g
a3×10-21 cm3
=
5.56×1023
a3NA
g/cm3,
故答案為:Fe2Al;
5.56×1023
a3NA
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布、晶體類型、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)圖中反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
 
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為
 

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是
 

(4)標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
 

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,未干燥就裝待測液
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志.請(qǐng)回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其反應(yīng)方程式為
 
,此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng).乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)苯也是一種重要的化工原料,但人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深化的過程.
苯的分子式為
 
,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
,請(qǐng)寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+
1
2
O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1,
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu2O+CO的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸.甲、乙兩同學(xué)的方案分別是:
甲:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
乙:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液10mL,加水稀釋為100mL;
③用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
(1)兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
 
.簡要說明pH試紙的使用方法:
 

(2)甲方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1(選填“>”“<”“=”,下同);乙方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
2.
(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中的不妥之處
 

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。┳骱喢鞫笠谋硎
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式C9H12的芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A、3種B、5種C、8種D、7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接,可組成若干原電池.若 a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極.則下列說法正確的是(  )
A、b的活動(dòng)性一定在氫之后
B、若a與b相連,則a為原電池的正極
C、若c與b相連,則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若將稀H2SO4換為NaOH溶液,a、c分別為鎂、鋁,則a極上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%.下列制取有機(jī)物的反應(yīng)中原子利用率最低的是( 。
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2-
B、H+、Fe3+、NO3-、S2-
C、Al3+、K+、S2-、SO42-
D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-

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