Question

在化學反應中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則逆反應的活化能為

 

．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

 

．
（4）標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

 

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,中和滴定

專題：實驗題,化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，結合影響所以速率的元素分析判斷；
（4）根據(jù)c（酸）×V（酸）=V（堿）×c（堿），分析不當操作對c（酸）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，即△H=（E₂-E₁）kJ?mol^-1，
故答案為：放熱；（E₂-E₁）kJ?mol^-1；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
故答案為：409.0kJ/mol；
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，
故答案為：使用了催化劑；
（4）A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液，對實驗無影響，故A錯誤；
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則V（堿）偏大，所測HA濃度偏大，故B正確；
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗，則V（堿）偏大，所測HA濃度偏大，故C正確；
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)，會導致則V（堿）偏小，所測HA濃度偏小，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關鍵．