乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應(yīng)方程式為
 
，此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）苯也是一種重要的化工原料，但人們對苯的認識經(jīng)歷了一個不斷深化的過程．
苯的分子式為
 
，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請寫出苯與液溴反應(yīng)的化學方程式
 
，此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
考點：乙烯的化學性質(zhì)
專題：
分析：（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）1個苯分子中含6個C和6個H，6個C之間的化學鍵完全相同，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr．
解答： 解：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該加聚反應(yīng)為，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；；
（2）1個苯分子中含6個C和6個H，其分子式為C6H6，1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，而大量實驗事實和理論研究都表明，苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)為，
故答案為：C6H6；；；取代．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握苯中的特殊結(jié)構(gòu)及化學鍵為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的差別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是（　�。�
A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C、CaO+CO2=CaCO3
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被
 
（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）裝置2中的銅是
 
極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的N端為
 
極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？
 
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
 
．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序為
 

（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大，下列措施可行的是
 

A．適當升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
 
=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
 g．
（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、
 
、
 
．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物未列出）．其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的化學式為
 
．E的化學式為
 
，F(xiàn)的化學式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式
 
，反應(yīng)⑥的化學方程式
 

（3）在反應(yīng)③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是
 
；若將E溶于過量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在實驗室進行反應(yīng)⑧時，觀察到的現(xiàn)象
 
，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）第①步涉及的分離實驗方法是
 
（填操作名稱）．加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是：
 
．
（2）第①步所得固體B的成分是
 
（填化學式）．
（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量
 
（填試劑名稱）．
（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵．
（2）當n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
；晶體的化學式
 
．
（3）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則晶體的化學式是
 
（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律：．將1mol化學式為CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu)）經(jīng)上述方法處理后，得到的有機物和羰基（C=O）的物質(zhì)的量不可能是（　�。�
A B C D
有機物 1mol 3mol 5mol 4mol
分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
A、A
B、B
C、C             D．D

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同步練習冊答案