乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志.請回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其反應(yīng)方程式為
 
,此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng).乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)苯也是一種重要的化工原料,但人們對苯的認識經(jīng)歷了一個不斷深化的過程.
苯的分子式為
 
,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
,請寫出苯與液溴反應(yīng)的化學方程式
 
,此反應(yīng)類型為
 
反應(yīng).
考點:乙烯的化學性質(zhì)
專題:
分析:(1)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,含碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;
(2)1個苯分子中含6個C和6個H,6個C之間的化學鍵完全相同,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr.
解答: 解:(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,含碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,該加聚反應(yīng)為,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成;;
(2)1個苯分子中含6個C和6個H,其分子式為C6H6,1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,而大量實驗事實和理論研究都表明,苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,該反應(yīng)為
故答案為:C6H6;;;取代.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,把握苯中的特殊結(jié)構(gòu)及化學鍵為解答的關(guān)鍵,注意加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的差別,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是( �。�
A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2
C、CaO+CO2=CaCO3
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍色沉淀,表明鐵被
 
(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為
 

(2)裝置2中的銅是
 
極(填“正”或“負”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為
 

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的N端為
 
極;甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
 

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系
 

A.前者大      B.后者大        C.兩者相等         D.無法判斷
(3)丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序為
 

(4)用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大,下列措施可行的是
 

A.適當升高溫度                    B.通入HCl氣體
C.加水稀釋                        D.加入少量NaA固體(可溶)
(5)若HA為弱酸,一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液,向緩沖溶液中加入少量的酸或堿,溶液pH 的變化很小,下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A.氨水和氯化銨混合溶液                  B.硝酸鈉溶液
C.鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D.醋酸銨溶液
(6)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-.在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,c(B2-)+
 
=0.1mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計算.配制該溶液需取NaCl晶體
 
 g.
(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
(填“左盤”或“右盤”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是
 

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了
 

(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、
 
 

(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物未列出).其中A、D為常見金屬,J為紅褐色沉淀.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B的化學式為
 
.E的化學式為
 
,F(xiàn)的化學式為
 

(2)反應(yīng)②的離子方程式
 
,反應(yīng)⑥的化學方程式
 

(3)在反應(yīng)③中,要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出,最適宜加入的反應(yīng)物是
 
;若將E溶于過量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式
 

(4)在實驗室進行反應(yīng)⑧時,觀察到的現(xiàn)象
 
,在所得產(chǎn)物中加入水,得渾濁液,要使其變澄清,可加入少量的
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)第①步涉及的分離實驗方法是
 
(填操作名稱).加入足量燒堿溶液后,發(fā)生的離子方程式是:
 

(2)第①步所得固體B的成分是
 
(填化學式).
(3)第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀,應(yīng)加入足量
 
(填試劑名稱).
(4)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是
 
.(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵.
(2)當n=2時,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B與C形成的晶體屬于
 
晶體.當n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
;晶體的化學式
 

(3)若D元素與Fe形成某種晶體,該晶體的晶胞如圖所示.則晶體的化學式是
 
(用元素符號表示);若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為
 
g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律:.將1mol化學式為CnH2n-4(不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu))經(jīng)上述方法處理后,得到的有機物和羰基(C=O)的物質(zhì)的量不可能是( �。�
A B C D
有機物 1mol 3mol 5mol 4mol
分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
A、A
B、B
C、C             D.D

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同步練習冊答案