Question

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質	②		⑧⑨

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦

（2）④； ③⑥⑩

Ⅱ.（1）KClO3；Cl2；5:1；（2）0.4；

Ⅲ.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質的元素組成，可以將物質分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質分為單質和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液(如硫酸鈉溶液、稀硝酸)濁液和膠體(如紅褐色的氫氧化鐵液體)三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3屬于電解質，故答案為：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦

（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，非電解質包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH3等，故為非電解質的是④； 電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故是電解質的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應的是③⑥⑩，故答案為：④；③⑥⑩；

Ⅱ.（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，當有1mol Cl2生成時，氧化產物與還原產物的質量之比為mol：mol=5：1，故答案為：KClO3；Cl2；5：1；

（2） 氧化還原反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目=2mol，標準狀況下2.24L氯氣的物質的量n===0.2mol，則轉移電子的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4mol；

Ⅲ.發(fā)生BiO3---Bi3+的反應，Bi元素由+5價降低為+3價，則還發(fā)生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，故答案為：Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O。