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【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①根據N=nNA，利用物質的粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)可以計算物質的量，由n=可知，故①正確；②根據V=nVm，利用標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標準狀況下的氣體體積(V)可以計算物質的量n=可知，故②正確；③由m=ρV，n=可知，利用體積、密度只能計算其質量，但摩爾質量(M)未知，則不能計算出其物質的量，故③錯誤；④只有溶液的體積、溶質質量分數，不能計算溶質的質量，不能確定溶質的物質的量，故④錯誤；⑤由n=可知，利用物質的質量與摩爾質量可以計算其物質的量，故⑤正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g

⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上準確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為NaHCO3。重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

（3）配制上述鹽酸標準溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。

（4）樣品中Na2CO3的質量分數為___________（用百分數表示，精確到0.1％）。

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現象為__________________。實驗時，裝置A中c的作用_____________、_____________。

（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和__________（填寫字母標號）進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

②

⑧⑨

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數均為10NA

B．標準狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數目為NA

C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉移3NA個電子

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為0．1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是

A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　　)

A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快

B. 增大壓強，化學平衡正向移動

C. 當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 充入O2，可提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據該反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1) 電極X的材料是____________(寫物質名稱)；電解質溶液Y是______________ (寫化學式)；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為__________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________；

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，可用離子方程式H++OH－= H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

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