Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂0₂晶體中陽離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LHCH0所含的原子總數(shù)是0.2N_A
• C、agO₂和O₃的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為（

  a

  16

  ）N_A
• D、3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子計(jì)算出含有的陰陽離子數(shù)；
B、根據(jù)標(biāo)況下甲醛的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)臭氧和氧氣的摩爾質(zhì)量不同分析；
D、根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體可能是二氧化氮和一氧化氮混合物分析．

解答： 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，陽離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，1.12甲醛物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.2mol原子，所含的原子總數(shù)是0.2N_A，故B正確；
C、由于氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，二者摩爾質(zhì)量不同，含有的分子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與濃硝酸完全反應(yīng)可以生成0.1mol二氧化氮；但是濃硝酸若物質(zhì)的量不足，逐漸變成稀硝酸，與銅反應(yīng)生成的是一氧化氮，生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意銅與濃硝酸的反應(yīng)，生成的氣體不一定完全是二氧化氮、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．