Question

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）

• A、無(wú)色溶液中：H⁺、Na⁺、I^-、ClO^-
• B、FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO

  2- 4

  、AlO

  - 2

• C、pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO

  - 3

  、Cl^-
• D、常溫條件下，

  Kw

  c(H+)

  =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO

  2- 3

  、CO

  2- 3

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．與Fe³⁺發(fā)生互促水解反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性；
D．常溫條件下，

Kw

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液呈堿性．

解答： 解：A．酸性條件下，I^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO₂^-與Fe³⁺發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫條件下，

Kw

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，本題注意題給隱含信息，明確溶液的組成和性質(zhì)解答該題的關(guān)鍵，難度不大．