下列各物質(zhì)中，所含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A、0.5 mol KClO3
B、49g H2SO4
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2
D、6.02×1022個(gè)SO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合n=
m
M
、n=
V
Vm
、n=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量越大，個(gè)數(shù)越多，以此來解答．
解答： 解：A.0.5 mol KClO3中，含氧原子為0.5mol×3=1.5mol；
B.49g H2SO4的物質(zhì)的量為
49g
98g/mol
=0.5mol，含氧原子為0.5mol×4=2mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，含氧原子為0.25mol×2=0.5mol；
D.6.02×1022個(gè)SO3的物質(zhì)的量為
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，含氧原子為0.1mol×3=0.3mol，
氧原子物質(zhì)的量越大，個(gè)數(shù)越多，顯然B中最多，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的H2在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如右上圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CH3OH）=nA/t2mol?min-1
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+?NaUr（s）；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導(dǎo)電
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D、溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組（　�。�
A、NH4+、Na+、Cl-、I-
B、Na+、K+、Fe3+、SCN-
C、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
D、Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放．合成氨反應(yīng)放出的熱量可用于供暖和發(fā)電，是節(jié)能的有效措施之一．請你結(jié)合學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：3充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，如圖為450℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．
①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：
 
．
②如圖中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在壓強(qiáng)為30MPa下，若將反應(yīng)體系的溫度升高至500℃，則達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定溫度下，在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
時(shí)間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 0.20 0.80 0.20 a
7 0.20 0.80 0.20 a
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①上表中a=
 
；前5min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速v（CH4）=
 
．
②寫出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果
 
．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
A．減少CH4的物質(zhì)的量              B．降低溫度
C．升高溫度                        D．充入H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶 蝕成預(yù)定形狀的方法．電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如圖所示，
陽極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（　�。�
A、SO42-
B、Cl-
C、Na+
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-
D、常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
 
2-
3
、CO
 
2-
3

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