Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)有一個(gè)空軌道；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D與A同主族，原子序數(shù)D＞A；E的原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：

 

．
（2）寫出CB₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）EB₂分子的空間構(gòu)型為

 

，DB₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物分子的立體構(gòu)型為

 

，中心原子C的軌道雜化類型為

 

．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為

 

，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為

 

＞

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A原子最外層p能級(jí)有一個(gè)空軌道，則A核外電子排布式為：1s²2s²2p²，所以A為碳元素；D與A同主族，原子序數(shù)D＞A，故D為硅；A、B、C屬于同一周期，位于第二周期，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，則B為O元素；O元素可分別與C、N、Si、S等生成RB₂型化合物，故C為氮元素，E的原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，故E為硫，據(jù)此判斷各個(gè)小題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳、B為氧、C為氮、D為硅、E為硫，
（1）D為硅，Si有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，故Si元素基態(tài)原子的電子排布式為：[Ne]3s²3p²，故答案為：[Ne]3s²3p²；
（2）CB₂為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）EB₂為SO₂，空間構(gòu)型為：V形，SiO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：V形；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）N的氫化物為氨氣，根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型為三角錐形，因?yàn)镹H₃中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，而且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp³，故答案為：三角錐形；sp³；
（5）氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子以3對(duì)共價(jià)鍵形成的雙原子分子，氮?dú)夥肿又笑墟I的數(shù)目為2，O、Si兩元素的氣態(tài)氫化物分別為水和硅烷，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，且水分子間存在氫鍵，故兩者大小關(guān)系為：H₂O大于SiH₄，故答案為：H₂O；SiH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，推斷出各種元素是解決本題的關(guān)鍵．