向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，引起醋酸的電離程度和溶液的pH變化是（填增大、減小、不變）．
A．H2O
 
；
B．CH3COONa
 
；
C．NH3?H2O
 
；
D．H2SO4
 
；
E．加熱
 
；
F．加少量冰醋酸
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：含有與醋酸電離出相同離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離，能使醋酸的電離程度變小，則應(yīng)該加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)；要使溶液的pH變小，則溶液中氫離子濃度增大，則加入的物質(zhì)中含有氫離子或升高溫度，兩個條件結(jié)合分析解答．
解答： 解：A．向醋酸中加入少量水，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，但是氫離子濃度減小，所以pH增大，故答案為：增大；增大；
B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故答案為：減��；增大；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故答案為：增大；增大；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故答案為：減��；減��；
E．加熱促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故答案為：增大；減��；
F．加少量冰醋酸，濃度越大越不易電離，所以電離程度減小，但是氫離子濃度增大，所以pH減小，故答案為：減�。粶p�。�
點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級有一個空軌道；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D與A同主族，原子序數(shù)D＞A；E的原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出CB2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）EB2分子的空間構(gòu)型為
 
，DB2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物分子的立體構(gòu)型為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）也是一種中強酸，具有強還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2．H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②分析制備過程中陽極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”）
 
，
H2PO2-在溶液中的流向
 
．
每生成2mol H3PO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
③若撤去上述裝置中陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，將兩室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各組離子在該溶液中能大量共存的有（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32-、I-
B、pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出Na2CO3、NaHCO3分別與Ca（OH）2溶液和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，流程如下：

（1）第①步發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式為：
 

（2）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為
 
；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是
 

（3）完成第②步相關(guān)的離子反應(yīng)：5Mn2++2ClO3-+
 
=5MnO2↓+Cl2↑+
 

第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、
 

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫化學(xué)式）．
（4）粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng)：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度  ④減小壓強  ⑤加催化劑，其中能提高COCl2（g）轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、①⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3和雜質(zhì)SiO2、Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

濾液III主要溶質(zhì)能用于泡沫滅火器，回答下列問題：
（1）電解制鋁的陰極材料是（鋼板、石墨）
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
（2）溶液I溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
，溶液I如用鹽酸，缺點1是（離子方程式表示）
 
，
缺點2是
 
．
（3）濾液III主要溶質(zhì)的俗名是
 
．
（4）上述濾渣I～III中，有一種的主要成分與水泥的主要成分之一相同，該物質(zhì)是
 
，為了反應(yīng)快速、完全，過濾之前還應(yīng)有的操作是
 
．

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同步練習(xí)冊答案