已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 。
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題:
分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生.
解答: 解:A、若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾,故A不可能發(fā)生,故A選;
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故B能發(fā)生,故B不選;
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故C能發(fā)生,故C不選;
D、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Cl-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故D能發(fā)生,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減;②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;③通常狀況下,A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體;④B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學(xué)式:B2
 
、丙
 

(2)將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為
 
極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為
 

(3)E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(4)用石墨作電極,電解上述丁的水溶液500mL,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解一段時(shí)間后停止通電,在整個(gè)過程中陽(yáng)極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是
 
.解釋此現(xiàn)象的離子方程式
 
,
 
.當(dāng)電路中通過amol電子時(shí),陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2.24g鐵和50mL稀HNO3剛好完全反應(yīng)(HNO3還原產(chǎn)物是NO),向反應(yīng)后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液,I-恰好被氧化成單質(zhì)碘,求原稀HNO3的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B、加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
C、含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
D、0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有M、N兩種溶液,各含有下列12種離子中的6種,且所含離子各不相同:Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-.已知每組溶液中的陽(yáng)離子至少有2種,則下列說法正確的是( 。
A、若溶液M呈強(qiáng)酸性,則N中一定含有OH-、NO3-
B、若溶液N呈強(qiáng)酸性,則N中一定含有Al3+、可能含有Na+
C、若溶液N無色,則N中一定不含有Fe3+、Cl-,且溶液M有強(qiáng)氧化性
D、常溫下,若M、N兩溶液混合后pH=7,則至少生成三種沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入下列物質(zhì),引起醋酸的電離程度和溶液的pH變化是(填增大、減小、不變).
A.H2O
 
;
B.CH3COONa
 
;
C.NH3?H2O
 
;
D.H2SO4
 

E.加熱
 
;
F.加少量冰醋酸
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)南方某些地區(qū)的井水拿來久置后,井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔厣鯛畛恋矸e于缸低,水面上浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癯2捎眉颐鞯\的方法處理.
(1)井水久置后水面一層“鐵皮”的主要成分是
 
(寫化學(xué)式);
(2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是
 
;離子方程式為
 
;
(3)用化學(xué)方法鑒別明礬處理后的水的步驟是
 
,離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向28mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mL的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,得到0.78g沉淀,由此可知,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2?3H2O及CaCO3的步驟如下:

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)pH (開始沉淀)pH(完全沉淀)
Fe(OH)31.93.2
Fe(OH)27.09.0
Cu(OH)24.76.7
(1)“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH至
 
,(填寫范圍),目的是
 
;
(2)檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是:
 

(3)操作X包括
 
、
 
、
 
過濾和洗滌等;
(4)CuCl2?3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是
 

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