我國南方某些地區(qū)的井水拿來久置后,井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔厣鯛畛恋矸e于缸低,水面上浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癯2捎眉颐鞯\的方法處理.
(1)井水久置后水面一層“鐵皮”的主要成分是
 
(寫化學(xué)式);
(2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是
 
;離子方程式為
 

(3)用化學(xué)方法鑒別明礬處理后的水的步驟是
 
,離子方程式為
 
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題:
分析:(1)根據(jù)棕紅色絮狀沉淀分析;
(2)氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,F(xiàn)e3+遇到KSCN,溶液變成紅色,如果加入KSCN溶液變紅說明含有三價(jià)鐵離子,否則沒有;
(3)根據(jù)明礬的成分分析、檢驗(yàn).
解答: 解:(1)根據(jù)棕色絮狀沉淀,可知該物質(zhì)為Fe2O3,故答案為:Fe2O3
(2)用化學(xué)方法鑒別該井水的方法:取水樣,加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++H2O,再加入硫氰化鉀,若變紅色,說明含有三價(jià)鐵離子,證明水中含有氧化鐵,反之則沒有,故答案為:取水樣,加入稀鹽酸,再加入硫氰化鉀,若變紅色,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,說明含有三價(jià)鐵離子,證明水中含有氧化鐵,反之則沒有;Fe2O3+6H+=Fe3++H2O,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)明礬成分為硫酸鋁鉀,含有硫酸根離子,取少量加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液若生成白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,說明已經(jīng)處理,否則沒有;
故答案為:取少量加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液若生成白色沉淀說明已經(jīng)處理,否則沒有;Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì),注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

體積和pH值均相等的A(一元強(qiáng)酸)和B(一元弱酸)兩種酸溶液,已知B的電離度為1.3%,則兩種酸中和堿的能力相比( 。
A、B是A的1.3倍
B、B是A的76.9倍
C、B是A的98.7倍
D、無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、F是常見的化合物,其中F在常溫下是一種無色液體,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:
(1)若A、B、C、D均為含硫元素的化合物,A是一種常見的礦石的主要成分,且A的摩爾質(zhì)量為120g.mol-1
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
;
②把D和硝酸混合是有機(jī)合成中常用的硝化劑,TNT是重要的炸藥,廣泛應(yīng)用于民用和國防.它的合成的化學(xué)方程式如下:

則該反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是
 
,D的主要作用是
 
;
(2)若A、B、C、D均為含氮元素的化合物,且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子,則:
①A分子的結(jié)構(gòu)式為
 
;
②反應(yīng)④的離子方程式為
 

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中Cu2O的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 。
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

K2Cr2O7和H2O2和H2SO4溶液中混合時(shí)可看到下面兩個(gè)現(xiàn)象:
①混合后5~10秒內(nèi)溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)色;
②在80~150秒內(nèi)由藍(lán)色變?yōu)榫G色與此同時(shí)溢出氣泡無知相應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式為(均沒有配平)
A.Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O
B.CrO5+H+→Cr3++O2
(1)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量是
 
;
(2)已知反應(yīng)A是非氧化反應(yīng)還原反應(yīng),CrO5中Cr的化合價(jià)為
 
;
(3)將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加,可以得到一個(gè)總的化學(xué)方程式,總反應(yīng)中的氧化劑是
 

(4)Cr3+與堿反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3具有兩性,請(qǐng)寫出Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

MnO2是一種重要無機(jī)材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),流程如下:

(1)第①步發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式為:
 

(2)第一次過濾后,所得濾液中含有的主要陽離子為
 
;所得濾渣需要洗滌,判斷濾渣已洗滌干凈的方法是
 

(3)完成第②步相關(guān)的離子反應(yīng):5Mn2++2ClO3-+
 
=5MnO2↓+Cl2↑+
 

第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、
 

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有
 
(寫化學(xué)式).
(4)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出由Zn、O2、NaCl溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過石油裂解可以獲得丙烯,再以丙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.根據(jù)下圖回答的關(guān)問題:

(1)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)有機(jī)物A、C的官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 

(3)寫出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式,指出其反應(yīng)類型.
 
:反應(yīng)類型為
 

 
:反應(yīng)類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,在一定體積的0.2mol?L-1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、d點(diǎn)時(shí),c(Na+):c (SO42-)=8:3
B、b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
C、a~b段,溶液無沉淀生成,Al3+濃度不變
D、a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3 H2O?Al(OH)3+3 OH-

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