下列四組物質(zhì)的水溶液，僅用一種試劑不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是（　　）
A、Na2CO3、NaCl、AgNO3
B、Na2SO4、NaOH、HCl
C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3
D、K2SO4、KNO3、KCl
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．利用鹽酸可鑒別；
B．利用pH試紙或石蕊可鑒別；
C．利用氫氧化鋇可鑒別；
D．陽離子相同，若選硝酸銀檢驗(yàn)不能鑒別K2SO4、KCl，若選氯化鋇不能鑒別KNO3、KCl．
解答： 解：A．與鹽酸反應(yīng)生成氣體的為碳酸鈉，生成白色沉淀的為硝酸銀，無現(xiàn)象的為氯化鈉，可鑒別，故A不選；
B．分別為中性、堿性、酸性，則使石蕊分別呈紫色、藍(lán)色、紅色，可鑒別，故B不選；
C．與氫氧化鋇反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和白色沉淀為硫酸銅，生成白色沉淀為硫酸鈉，無現(xiàn)象的為硝酸鈉，可鑒別，故C不選；
D．陽離子相同，若選硝酸銀檢驗(yàn)不能鑒別K2SO4、KCl，若選氯化鋇不能鑒別KNO3、KCl，則一種試劑不能鑒別，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庖环N試劑可鑒別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：
 
．
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
B、穩(wěn)定性：Na2CO3大于NaHCO3
C、與酸反應(yīng)劇烈程度：NaHCO3大于Na2CO3
D、石灰水可與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、
制取氧氣時(shí)選用裝置
B、
量筒的度數(shù)
C、
高錳酸鉀制取氧氣
D、
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：
 

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
 

A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時(shí)不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）
A、一定沒有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能確定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、a=1則c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a=2則c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a為任意值時(shí)，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、a=0則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡逆向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式是O3下列對臭氧的說法不正確的是（　�。�
A、它由氧元素組成
B、它與氧分子互為同分異構(gòu)體
C、它是氧的同素異形體
D、一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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