常溫下,將Na2CO3和NaHCO3混合物〔
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液,下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )
A、a=1則c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B、a=2則c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、a為任意值時,則c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D、a=0則c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
考點:離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.a(chǎn)=1時,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則溶液中c(CO32-)<c(HCO3-);
B.
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=2,碳酸鈉的物質(zhì)的量為碳酸氫鈉的2倍,根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒判斷;
C.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
D.a(chǎn)=0時,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0,該溶液為碳酸氫鈉溶液,根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的離子濃度大小判斷.
解答: 解:A.a(chǎn)=1,碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(CO32-)<c(HCO3-),溶液中離子濃度大小關系為:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),存在物料守恒3c(Na+)=5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3),則3c(OH-)=3c(H+)+2c(HCO3-)+5c(H2CO3)+2c(CO32-),故B錯誤;
C.a(chǎn)為任意值時,溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正確;
D..
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a=0時,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0,該溶液為碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子部分水解,溶液顯示堿性,由于碳酸氫根離子的水解程度遠遠大于其電離程度,則c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),所以溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握判斷溶液中離子濃度大小比較的方法,明確電解原理及其應用方法,還要注意電荷守恒、物料守恒的含義及其應用,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將0.2mol?L-1 NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 KOH溶液等體積混合,下列關系正確的是( 。
A、2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3
B、c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C、c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol?L-1
D、3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸鈉又名無水芒硝,白色、無臭、有苦味的結(jié)晶或粉末,有吸濕性.主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫(yī)藥品等.工業(yè)上硫酸鈉是以氯化鈉和硫酸銨為原料制備的,工藝流程如圖1所示;硫酸鈉的溶解度氯化銨的溶解度隨溫度變化如圖2所示:

請回答下列問題:
(1)欲制備21.4g NH4Cl,理論上需NaCl
 
g.
(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有
 

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的最合適溫度為
 

(4)如果不用其他試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是
 

(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進一步提純產(chǎn)品的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四組物質(zhì)的水溶液,僅用一種試劑不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是( 。
A、Na2CO3、NaCl、AgNO3
B、Na2SO4、NaOH、HCl
C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3
D、K2SO4、KNO3、KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3,n個-CH2-,a個,其余為-NH2,則-NH2的數(shù)目可能是( 。
A、2n+3-m
B、a+2-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目:高中化學 來源: 題型:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是( 。
物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液,若用NaOH固體來配制.可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶,燒杯,托盤天平,藥匙,100mL的量筒.還缺少的必要儀器是
 
,需稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、溫度過高對合成氨不利
D、溴水中有平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組溶液中,c(NO3-) 與200mL 0.2mol/L NaNO3溶液中的c(NO3-) 相同的是( 。
A、100mL 0.4mol/L  KNO3溶液
B、100mL 0.2mol/L  Cu(NO32溶液
C、200mL 0.1mol/L  Fe(NO32溶液
D、400mL 0.1mol/L  Al(NO33溶液

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