Question

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A、a=1則c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a=2則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、a為任意值時，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、a=0則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．a(chǎn)=1時，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
B.

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=2，碳酸鈉的物質(zhì)的量為碳酸氫鈉的2倍，根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒判斷；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．a(chǎn)=0時，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0，該溶液為碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的離子濃度大小判斷．

解答： 解：A．a(chǎn)=1，碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小關系為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），則3c（OH^-）=3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．a(chǎn)為任意值時，溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D..

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a=0時，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0，該溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于碳酸氫根離子的水解程度遠遠大于其電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小比較的方法，明確電解原理及其應用方法，還要注意電荷守恒、物料守恒的含義及其應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．