某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2-，a個(gè)，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　�。�
A、2n+3-m
B、a+2-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算-Cl數(shù)，1個(gè)-CH-可連接1個(gè)甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，據(jù)此計(jì)算判斷．
解答： 解：若只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，a個(gè)能連接a個(gè)-CH3，所以n個(gè)-CH2-，a個(gè)連接-CH3共計(jì)a+2個(gè)．由于分子中含有m個(gè)-CH3，所以連接的-NH2為a+2-m．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需要銅或銀做催化劑，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
 
．
（4）F是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；反應(yīng)類型：
 
；④
 
；反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe O、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、F203、Fe304的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
①1：2：1      ②2：1：1     ③1：1：1     ④1：1：3    ⑤2：2：3．
A、①③B、③④⑤C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：
 

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
 
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
 

A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制200mL0.1mol/L稀硫酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時(shí)，俯視刻度線
D、未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、a=1則c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a=2則c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a為任意值時(shí)，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、a=0則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作正確的是（　　）
A、給試管內(nèi)的液體加熱，可使試管口對(duì)準(zhǔn)自己，不能使試管口對(duì)準(zhǔn)別人
B、用KMnO4制取O2時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后再加藥品
C、把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量
D、稀釋濃H2SO4時(shí)，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖：
（1）若m、n表示不同溫度，則m
 
n，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；
（2）若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m
 
n，（x+y）
 
（p+q）（填＜、＞、=）；
（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是：
 
；
（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，則下列推斷不正確的是（　　）
A、AB2分子的空間構(gòu)型為直線形
B、AB2分子為極性分子
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：AB2＜H2O
D、AB2與SiO2所屬的晶體類型不相同

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