Question

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_____________________。

（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_______。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液的導電能力相同

c．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（4）25 ℃時， pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H＋)與氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)之比是________________。

（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___

a．CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（6）濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合，混合后溶液中離子濃度從大到小排序為______________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】CO32-+H2OOH－+ HCO3－ Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ d 10-6：1（或1：106） bd c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)

【解析】

(1).碳酸鈉作為強堿弱酸鹽，碳酸根離子要發(fā)生水解，且以第一步水解為主，所以碳酸鈉水解的離子方程式表示為：CO32-+H2OOH－+ HCO3－；(2)Al3+和HCO3-將發(fā)生雙水解反應：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑，注意標出沉淀符號和氣體生成符號；(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸溶液的pH大于鹽酸,a項不選；溶液的導電能力與離子所帶電荷和離子的濃度有關。兩溶液中每個離子均帶一個單位電荷，所以溶液的導電性差異是因為離子濃度不同，鹽酸中離子濃度大，導電性相對較好，b項不選；兩溶液中的pH不同，水的電離被抑制的程度不同，所以水電離出的c(OH-)不同，C項不選；因兩酸均是一元酸且濃度相同，所以中和NaOH的能力相同， d項可選；所以答案選d； (4) 25 ℃時，pH=4的醋酸溶液中，OH-是水電離產(chǎn)生：c(OH-)為10-10mol/L，所以水溶液出的c(H+)也為10-10mol/L；25 ℃時，pH=4氯化銨溶液中，H+是由水電離提供，所以水電離出的c(H+)=10-4mol/L，因此兩溶液中水電離出的c(H＋)之比是 10-6：1（或1：106）；所以答案為：10-6：1（或1：106）；(5).a項正確，所給的是醋酸溶液中的電荷守恒或質(zhì)子守恒；b項錯誤，0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，則c(OH－)要增大，方能保證二者乘積不變；c項正確，加入醋酸鈉固體，增大了CH3COO-的濃度，平衡向左移動；d項錯誤，醋酸是弱酸，只部分電離，pH=2 時，它電離的H+恰好與NaOH反應完全，醋酸大量剩余，溶液顯酸性，pH<7；e項正確，將所給式子分子分母同乘以c(H+)得；答案選bd；(6)所得溶液相當于醋酸鈉和醋酸以物質(zhì)的量之比1：1混合形成溶液，此時電離作用大于水解作用，溶液顯酸性：c(H+)>c(OH-)，為保持溶液電中性，必有：c(CH3COO－)> c(Na＋)，所以所得溶液中離子濃度大小關系為：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。本題答案為：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。