【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱方

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

【答案】A

【解析】

試題

試題該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。將兩容器置于沸水中加熱，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器的體積增大；在活塞上都加2 kg的砝碼，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體積減小的更多，即此時(shí)甲中體積小于乙中體積，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_____________________。

（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確是_______。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（4）25 ℃時(shí)， pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H＋)與氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)之比是________________。

（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___

a．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變

（6）濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合，混合后溶液中離子濃度從大到小排序?yàn)?/span>______________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常數(shù)不再改變

C. 氣體密度不再改變

D. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）

（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）

（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí)，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______，缺點(diǎn)是_______。

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)

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