設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、7.8g過氧化鈉（Na2O2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量；
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，溶液中碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：
7.8g
78g/mol
=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子．
解答： 解：A、常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量及含有的氫原子數(shù)目，故B錯誤；
C、該溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，所以溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol陽離子鈉離子、0.1mol陰離子過氧根離子，總共含有0.3mol陰陽離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量．藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管．點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．
（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：
 
．
（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：
 

a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.75mol?L-1．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v（A）=
 
；
（2）x=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H=
 
；
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填選項代號）；
A．壓強(qiáng)不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時，A的物質(zhì)的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
（起始不加入C和D物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：
（1）a點(diǎn)時反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）a、b兩點(diǎn)消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、t1時刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
ρb2
C、反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．將V1mL 0.1mol/L KOH溶液與V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃時微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、若V1=V2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B、若V1=1.5V2，則：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若V1=2V2，則：c（K+）=2c（C2O
 
2-
4
）+2c（HC2O
 
-
4
）+2c（H2C2O4）
D、若V1=nV2，且此時pH=7，則：c（K+）=c（HC2O
 
-
4
）+2c（C2O
 
2-
4
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成時，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.16mol
B、0.8mol
C、0.4mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3molCl2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
 
-
3
B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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