Question

某學生用質量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm³）．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、t₁時刻鋅鍍層已完全反應
• B、鋅鍍層的厚度為

  a-c

  ρb2

• C、反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
• D、有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn-2e^-→Zn²⁺

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,原電池和電解池的工作原理

專題：計算題

分析：A．鋅、鐵和稀鹽酸構成原電池，原電池能加快反應速率，當反應速率顯著減小時，說明鋅完全反應；
B．鋅層厚度=

m ρ

b2

；
C．無論放熱反應還是吸熱反應，升高溫度都加快反應速率；
D．鋅、鐵和稀鹽酸構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．在鹽酸中，Zn與Fe構成原電池，因為Zn的活潑性比Fe的強，Zn失去電子被氧化，隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應速率減慢，當反應速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應完成，故A正確；
B．根據(jù)題意可知鋅的質量為（a-c）g，鋅的密度為ρ g/cm³，所以鋅的體積為

(a-c)g

ρg/cm3

=

a-c

ρ

cm3，邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片，所以鋅片面積為2b²cm²，所以鋅鍍層的厚度=

a-c ρ cm3

2b2cm2

=

a-c

2ρb2

cm，故B錯誤；
C．反應中段速率加快，說明反應放熱使OA段的反應速率加快，故C正確；
D．鋅、鐵和稀鹽酸構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-→Zn²⁺，故D錯誤；
故選：BD．

點評：本題考查原電池的應用、電極反應式書寫、反應速率影響因素等，清楚測量原理是解題關鍵，當反應速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應完成，B選項為易錯點，很多同學往往容易把鋅片面積按b²cm²計算，忽略鐵片是兩面鍍鋅而導致錯誤．