【題目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl-,無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
【答案】D
【解析】
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,溶液中一定含有NH4+,物質(zhì)的量為0.02mol,其濃度為:c(NH4+)=
無(wú)沉淀生成,則一定不含有Fe3+、Mg2+;
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,該白色沉淀即為Al(OH)3,則原溶液中一定有Al3+,由于Al3+與CO32-不能大量共存,所以一定不含有CO32-,Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液,向溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,即為氫氧化鋁,氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體即為氧化鋁,根據(jù)鋁元素守恒,得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol;c(Al3+)=
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,則一定含有SO42-離子,無(wú)Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g,物質(zhì)的量為:n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol,根據(jù)S元素守恒,可知SO42-的物質(zhì)的量是0.05mol,c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。
綜上可知,一定含有的離子是:NH4+、Al3+、SO42-,其濃度分別是:0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42,不能確定是否存在氯離子。
A.根據(jù)以上分析可知,c(NH4+)=0.2 mol/L,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)以上分析可知,③中的白色沉淀中一定有BaSO4,因溶液不存在鎂離子,則沒(méi)有生成氫氧化鎂,B錯(cuò)誤;
C.由以上分析可知,不能確定氯離子是否存在,C錯(cuò)誤;
D.任何溶液中都存在電荷守恒,NH4+、Al3+、SO42-,其濃度分別是:0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,可知NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量,依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),則一定有Na+存在,若無(wú)氯離子存在,則0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2,解得c(Na+)=0.2mol/L,若含有氯離子,則c(Na+)>0.2mol/L,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物 A 等,其中 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型①_________,②_________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________。
A.硝基苯中混有濃 HNO3 和 H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物 C 與丙烯酸屬于同系物
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:
丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。
丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是
A. 若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀
B. 若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3
C. 若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2
D. 若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(氣)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。高一興趣小組設(shè)計(jì)了如圖模擬裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Cl2 的離子方程式_________。
(2)裝置B 中盛放的溶液是_________;作用是_________。
(3)裝置C有三種功能:①_________②_________③觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________;導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是________。
(5)從F 中分離出鹽酸的最佳方法是________;該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是________。
(6)內(nèi)江六中高一另一興趣小組設(shè)計(jì)Cl2與NH3反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于和氮,請(qǐng)寫(xiě)出Cl2與足量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 互為同系物
B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇
C. 相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn):乙醇>乙二醇>丙烷
D. 室溫下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 純堿液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
(1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施是_____________(答兩條)。
(2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。
(3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:
①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;
②______________、洗滌得到沉淀;
③______________;
④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。
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