Question

【題目】從有機反應R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(氣)制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。高一興趣小組設計了如圖模擬裝置圖，請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制Cl2 的離子方程式_________。

(2)裝置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

(3)裝置C有三種功能：①_________②_________③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________；導管末端“肚形”裝置的作用是________。

(5)從F 中分離出鹽酸的最佳方法是________；該套實驗裝置還存在的缺陷是________。

(6)內(nèi)江六中高一另一興趣小組設計Cl2與NH3反應來驗證非金屬元素氯的氧化性強于和氮，請寫出Cl2與足量NH3反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl 干燥Cl2、CH4 使CH4、Cl2充分混合 除去未反應完的Cl2 防止倒吸 分液 沒有進行尾氣(CH3Cl等)處理 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖看出制備Cl2，用料是MnO2、濃鹽酸，其離子反應方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)從A中出來的氣體除Cl2外，還用HCl、H2O(g)，防止HCl對后面實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，用排飽和食鹽水除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；

(3)濃硫酸具有吸水性，作用之一就是作干燥劑，另一個是讓甲烷和氯氣充分混合，還有一個根據(jù)通入的氣泡，控制氣體的流量，故答案為：干燥Cl2、CH4；使CH4、Cl2充分混合；

(4)氯氣的氧化性大于碘的，同時氯氣有毒，必須除去，因此碘化鉀作用是除去未反應的氯氣，“肚形”裝置的作用可防止倒吸，故答案為：除去未反應完的Cl2；防止倒吸；

(5)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一種為氣體，后三者為液體，且不溶于水，而鹽酸極易溶于水，出現(xiàn)分層，因此采用分液法，該裝置產(chǎn)生的Cl2、CH3Cl有毒，故該裝置的缺陷在于沒有進行尾氣處理，故答案為：分液；沒有進行尾氣(CH3Cl等)處理；

(6)由題干信息可知，Cl2與足量NH3發(fā)生氧化還原反應生成NH4Cl和N2，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2>N2，從而得出非金屬性：Cl>N，其中反應方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；