下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中:Fe+2H+=Fe3++H2
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、大理石是碳酸鈣難溶于水;
B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;
C、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
D、選項(xiàng)中原子不守恒;
解答: 解:A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2,大理石是碳酸鈣難溶于水,反應(yīng)的離子方程式為,2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;
B、金屬鐵溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C正確;
D、鋁粉投入到NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷,主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì),原子守恒電荷守恒的分析判斷,題目較簡單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

摩爾是
 
的單位,1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).通常使用
 
這個(gè)近似值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置下圖.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為
 
g.
(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為
 
,質(zhì)量比為
 

(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“
 
”處(填數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化劑
2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ?mol-1
S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a.260℃時(shí),
 
(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快.Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同的投料比[n(CO):n(SO2)]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO):n(SO2)=2:1時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線.
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mol?L-1時(shí),吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑.
①此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為
 
mol?L-1;
②此時(shí)溶液pH=
 
.(已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1,計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí),利用提供的實(shí)驗(yàn)Hj品按照題意要求設(shè)計(jì)一套電池裝置.提供的,用品:鋅片、鐵片、銅片、碳(石墨)棒、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等.
(1)當(dāng)選擇用AgNO3溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí),由以上提供的用品能組裝成套電池,以上電池正極上的反應(yīng)均相同,寫出極上的反應(yīng)式:
(2)選擇稀H2SO4作為電解質(zhì)溶液,其它用品自選,設(shè)計(jì)一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置,在右邊畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡圖;
(3)根據(jù)你設(shè)計(jì)的裝置簡圖同答下列問題:
①負(fù)極是
 
,發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為:
 
;
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
;
③電子流動(dòng)的方向是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某無色透明的酸性溶液中,能夠大量共存的離子組是( 。
A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、向FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(  )
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合:Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性:HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體:BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液:HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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