下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體：BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、該反應(yīng)為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫鈉呈堿性的原因是碳酸氫根離子發(fā)生了水解反應(yīng)；
B、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C、發(fā)生了難溶物的轉(zhuǎn)化，硫酸鋇轉(zhuǎn)化成了碳酸鋇；
D、氫氧化鋇少量，反應(yīng)的離子方程式按照氫氧化鋇的量進(jìn)行書寫．
解答： 解：A、碳酸氫鈉溶于水電離出HCO3-，HCO3-既能電離又能水解：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，但水解大于電離，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，故A錯誤；
B、FeS固體放入稀硝酸中，亞鐵離子和硫離子都能夠被硝酸氧化，若硝酸足量，反應(yīng)的離子方程式為FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故B錯誤；
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO4+CO32-?SO42-+BaCO3，故C正確；
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，鋇離子中的氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4分子的電子數(shù)為8 NA
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO            ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定，鼓風(fēng)爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下（在某溫度時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中：c1=
 
 mol?L-1．若在其它條件不變時，在該溫度時在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比
 
3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，焙燒爐出來的混合氣體中N2占90%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O2均來自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率
 
，容器中D的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol?L-1，則容器的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請根據(jù)圖1、2回答下列問題：
①溶液中一定存在的陽離子是
 
．它們物質(zhì)的量分別是
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO3-）=
 
 （若不存在，此問不必作答）．

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