Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 N_A
• B、25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 N_A
• C、含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A
• D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化鈉為離子化合物，晶體中不存在氯化鈉分子；
B、pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
D、濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，反應停止，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol．

解答： 解：A、氯化鈉晶體為離子晶體，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸只能部分電離，所以溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C、0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中，由于鐵離子發(fā)生水解，導致鐵離子數(shù)目減少，所以溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，F(xiàn)e³⁺數(shù)目為0.1 N_A，故C錯誤；
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，若0.1mol硫酸完全反應生成0.05mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.1mol電子；由于濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以生成的二氧化硫小于0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意離子化合物中不存在分子；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．