下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng)2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C、氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成是亞鐵離子；
C、次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式；
D、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A、鐵跟鹽酸的反應(yīng)生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B錯誤；
C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、HCO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、CO32-
C、Fe3+、H+、CO32-
D、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請回答相關(guān)問題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO2和O2的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時測得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計(jì)算2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO2的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）若用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO2，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO2的體積要多．請你對氣體的組成提出合理猜想，并說明驗(yàn)證的方法．
①猜想：
 
；
②驗(yàn)證方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率
 
，容器中D的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol?L-1，則容器的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
 
．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以是
 
．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是
 
（請按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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