Question

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、石灰石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式；
B、根據(jù)剛好沉淀完全可知氫氧化鋇與硫酸氫銨物質(zhì)的量之比為1：1反應；
C、ClO^-有較強的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子；
D、鐵粉過量，反應生成產(chǎn)物為亞鐵離子且離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A、碳酸鈣和醋酸溶液反應生成醋酸鈣和水，碳酸鈣是難溶物質(zhì)，醋酸是弱酸，二者都要寫成化學式的形式，所以其離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量按照1：1進行反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C、將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D、稀硝酸中加入過量的鐵屑，反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．