Question

用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

 

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（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是

 

；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是

 

；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應的離子方程式

 

；
（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是

 

；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

 

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Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：從11到17號元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）同一周期元素，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強，其最高正價氧化物對應水化物酸性越強；
（4）強酸、強堿發(fā)生中和反應；
（5）第三周期最高正價與負價絕對值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷；
（6）同一周期，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：從11到17號元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（2）同一周期元素，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，第三周期金屬性最強的元素是Na，則堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強，其最高正價氧化物對應水化物酸性越強，第三周期非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）HClO₄、NaOH都是強電解質，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）第三周期最高正價與負價絕對值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷，化學式為SiH₄，故答案為：SiH₄；
（6）同一周期，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，第三周期非金屬性最強的元素是Cl元素，所以穩(wěn)定性最強的氫化物是HCl，故答案為：HCl．

點評：本題考查了同一周期元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性及其相應化合物性質遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握元素周期律知識，靈活運用這些知識解答問題，題目難度不大．