Question

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點到d點，溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度：b>c

D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)越大；

B. 電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)；

C. 酸能抑制水的電離，H+濃度越大，抑制程度就越大；

D. a點時同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)圖像可知酸性HNO2>CH3COOH，酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，因此Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH)，A項錯誤；

B. 電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，c、d兩點所處的溫度相同，因此溶液中的值保持不變，B項正確；

C. 酸性HNO2>CH3COOH，HNO2電離出的H+濃度大于CH3COOH電離出的H+濃度，H+濃度越大，抑制程度就越大，因此水的電離程度：c>b，C項錯誤；

D. a點時同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，因此CH3COOH反應(yīng)時消耗的NaOH更多，溶液中的n(Na+)不相等，D項錯誤；

答案選B。