【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.當(dāng)燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移0.2mole-

C.當(dāng)a、b都是銅電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.電解后，消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】

由圖可知左側(cè)為甲醛燃料電池，燃料HCHO由負(fù)極通入，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，氧化劑O2由正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右側(cè)為電解池，與電源正極相連的b為電解池的陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的a為電解池的陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答。

A. 由分析可知，燃料HCHO由負(fù)極通入，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 燃料電池中HCHO在負(fù)極上失電子，電極反應(yīng)為HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此2.24L甲醛氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，不能進(jìn)一步計(jì)算電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)a、b都是銅電極時(shí)，該裝置為電解精煉銅的裝置，陽(yáng)極上銅失電子，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銅得電子Cu2++2e-=Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 原電池的負(fù)極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，電解池陰極的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）B裝置的作用是____________。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。

（5）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)12個(gè)中子的第IIA族金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。

（1）填元素符號(hào)：A______，C_______，D_______。

（2）B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為_______，其中堿性最強(qiáng)的是________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度：b>c

D.a點(diǎn)時(shí)，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡(jiǎn)述B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；

A.①②B.③④C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.x分子中碳原子均位于同一平面

B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.y、z均能與反應(yīng)生成

D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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