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【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質量增加

【答案】B

【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此解答。

詳解：A. 金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，鋅電極上的反應為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；

B. 電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；

C. 溶液中的陰離子SO42-向負極，即向鋅電極移動，C正確；

D. 銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質量增加，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是（ ）
A.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B.第一電離能（I1）：N＞P＞S
C.鈉晶胞結構屬于體心結構，該晶胞分攤含2個鈉原子
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，其結構簡式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團名稱為 ， ②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應類型有 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應： ．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產生了11.2LH2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023

D. 在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，則先產生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應的化學方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。

③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b 個，則阿伏加德羅數常數表示為______________；(用含a、b 的代數式表示，結果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、 和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構體的是；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體是純凈物

B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間

D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國釩鈦磁鐵礦分布廣泛，儲量豐富，不僅是鐵的重要來源，其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價值。其尾礦是工業(yè)提取鈦的重要來源

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經選礦后得到鈦精礦過一系列反應制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應的化學方程式:___________________。

II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(即氯化反應)來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當往氯化反應體系中加入碳后，使得該反應在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請寫出TiO2與Cl2、C反應制取TiCl4的熱化學方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過程如下:

(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應達到平衡所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O的轉化率

80%

90%

97%

93%

82%

該過程的理想溫度為_______________，分析表中數據，解釋TiO2·xH2O的轉化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a

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