【題目】請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱為 ， ②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng)： ．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng)： ．

【答案】
（1）羧基和醚基；加成、取代反應(yīng)
（2）CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH；nCH2=CHCOOCH2CH3
【解析】解：（1.）有機物含有的官能團(tuán)為羧基和醚基，且含有苯環(huán)，可發(fā)生加成、取代（酯化反應(yīng)），所以答案是：羧基和醚基；加成、取代反應(yīng)；
（2.）①CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C﹣C斷裂結(jié)合水提供的﹣H、﹣OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng)為nCH2=CHCOOCH2CH3 ，所以答案是：nCH2=CHCOOCH2CH3 ．
【考點精析】關(guān)于本題考查的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）
A.x為NaOH溶液，y為鹽酸
B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～l25℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）

A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體．分析如圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題．

已知：RCN RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為： ．
（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學(xué)方程式為 ．
（5）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案