Question

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、升高溫度，平衡逆向移動
• B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
• C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
• D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強不變，當(dāng)壓強不再變化，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)；
C、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)；
D、w為生成物，增大W的用量，影響平衡的移動先發(fā)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大；

解答： 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故C錯誤；
D、W在反應(yīng)中是生成物，增加W的量會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，逆反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．