接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L、容器容積為2L計算出氧氣的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)反應(yīng)速率表達式計算出0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）；
（2）c（SO3）=a mol/L，三氧化硫的物質(zhì)的量為：amol/L×2L=2amol；根據(jù)反應(yīng)方程式中二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系、反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量為1mol、達到平衡時c（O2）=c（SO2）列式計算出a；
（3）先按照化學(xué)計量數(shù)將三氧化硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫和氧氣，然后根據(jù)等效平衡知識分析各選項中濃度改變后，對三氧化硫濃度產(chǎn)生的影響；
（4）有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡向著正向移動，根據(jù)各選項條件對化學(xué)平衡的影響進行判斷．
解答： 解：（1）加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，達到平衡時氧氣的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×2L=1.2mol，氧氣的物質(zhì)的量增加了0.2mol，0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
0.2mol
2L
4min
=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；  
（2）當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L，三氧化硫的物質(zhì)的量為：amol/L×2L=2amol，則反應(yīng)消耗了（3-2a）mol三氧化硫，由反應(yīng)SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成了（3-a）mol二氧化硫和
1
2
（3-2a）mol氧氣，達到平衡時c（O2）=c（SO2），即3-2a=
1
2
（3-2a）+1，解得a=0.5，
故答案為：0.5；
（3）加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，與加入了3mol二氧化硫、2.5mol氧氣為等效平衡，
A、加入1mol三氧化硫、2mol二氧化硫、2mol氧氣，相當(dāng)于加入了3mol二氧化硫、2.5mol氧氣，達到平衡時三氧化硫的濃度為a，故A錯誤；
B、3mol三氧化硫、1.5二氧化硫、1mol氧氣，相當(dāng)于加入了4.5mol、2.5mol氧氣，與原平衡相比，二氧化硫的濃度增大，平衡向著正向移動，三氧化硫濃度增大，即大于a，故B正確；
C、只加入3mol三氧化硫，相當(dāng)于加入了3mol二氧化硫、1.5mol氧氣，與原平衡相比，氧氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著逆向移動，三氧化硫的濃度減小，即小于a，故C錯誤；
D、加入6mol二氧化硫、5mol氧氣，相當(dāng)于增大了壓強，平衡向著正向移動，三氧化硫的濃度增大，大于2a，故D正確；
故選BD；
（4）A、升高溫度，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、降低溫度，平衡向著正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；      
C、增大壓強，增大壓強，平衡向著正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、減小壓強，減小壓強，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；  
E、加入催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；    
G、移出氧氣，反應(yīng)物濃度減小，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故G錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算、影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意掌握各種因素對化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)平衡的計算方法與技巧；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動
B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）該有機物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機物．
回答下列問題：
（3）A分子中官能團的名稱
 
．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
C+E→X的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣和22.4L氮氣所含的原子個數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用．
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
 
性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式
 
．
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應(yīng)方程式：
 
Cl2+
 
Na2CO3+
 
=
 
NaHCO3+
 
NaCl+
 
 Cl2O
（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O2
CuO、CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量．
②
則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
C、液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中
D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結(jié)果如圖1.230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是
 
（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
①容器內(nèi)壓強P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
 
（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖2，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O請根據(jù)圖2填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應(yīng)式為
 
，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

互動交流學(xué)習(xí)體會是新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學(xué)相互交流的學(xué)習(xí)體會，其中有錯誤的是（　�。�
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

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同步練習(xí)冊答案