[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）該有機(jī)物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物．
回答下列問(wèn)題：
（3）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
C+E→X的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：Ⅰ．莽草酸含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，可根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式；
Ⅱ．D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為28，結(jié)合能與水發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)可知應(yīng)為CH2=CH2，E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物，應(yīng)為CH3CH2OH，由X的化學(xué)式可知C應(yīng)為CH3CH2COOH，則A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，以此解答該題．
解答： 解：Ⅰ．（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有7個(gè)C、10好H、5個(gè)O，則分子式為C7H10O5 ，故答案為：C7H10O5 ；
（2）分子中只有羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mola最多消耗1molNaOH，故答案為：1；
Ⅱ．D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為28，結(jié)合能與水發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)可知應(yīng)為CH2=CH2，E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物，應(yīng)為CH3CH2OH，由X的化學(xué)式可知C應(yīng)為CH3CH2COOH，則A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，
（3）A為CH3CH2CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；
（4）B為CH3CH2CHO，經(jīng)氧化可生成CH3CH2COOH，故答案為：氧化；
（5）A為CH3CH2CH2OH，A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則只能說(shuō)明不含-OH，則應(yīng)為CH3CH2OCH3 ，
E為CH3CH2OH，C為CH3CH2COOH，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為C應(yīng)為CH3CH2COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OCH3 ；CH3CH2COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物推斷的題眼，為解答該題的關(guān)鍵，題目貼近高考，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
O
2-
3
、HC
O
-
3
等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；
③向第二份溶液中加入過(guò)量稀鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
④向第三份溶液中加入過(guò)量CaCl2，無(wú)明顯變化．
填寫(xiě)下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：第一份溶液中通入氯氣：
 
；第二份溶液中加過(guò)量的稀鹽酸：
 
．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種可作消毒劑的黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）如圖是電解飽和食鹽水制ClO2的示意圖，電解方程式為：2NaCl+6H2O
 電解 
.
 
2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向電解池兩側(cè)分別加入200mLNaCl飽和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通電時(shí)A處產(chǎn)生的氣體是
 
（填化學(xué)式），陰極的電極反應(yīng)式是
 
，陰極產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是
 
mol/L（電解時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（3）室溫時(shí)將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是
 
，原氯化鈣溶液的濃度至少是
 
mol/L
（室溫時(shí)KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．
Ⅰ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min 5 8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時(shí)，測(cè)得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請(qǐng)回答下列各題：
（1）2min時(shí)D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達(dá)到平衡時(shí)c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時(shí)n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號(hào)）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：
 
．

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