6．奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．．

分析 白玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．

解答 解：根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

點(diǎn)評(píng) 復(fù)雜的硅酸鹽改寫成氧化物時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：元素的化合價(jià)不變；原子個(gè)數(shù)比不變；計(jì)量系數(shù)寫在氧化物化學(xué)式的前面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)裝置氣密性		B．
過濾		C．
點(diǎn)燃酒精燈		D．
稱量氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．KHSO4在水溶液中能夠電離出H+、K+和SO42-．下列對(duì)于KHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．KHSO4是鹽B．KHSO4是酸式鹽C．KHSO4是鉀鹽D．KHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．節(jié)日綻放的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理
B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌
C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號(hào)中氣體后仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-  （NH3）B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-    （SO2）
C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-  （HCl）D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-  （C12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液     ②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液  ④Na2O2投入FeCl3溶液（　�。�
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t 1t 2
水的離子積 KW1×10-141×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液 1mL 加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（2）在 t 2℃下，將 a mol?L-1CH3COOH 溶液與 b mol?L-1NaOH 溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．固體Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3 溶液反應(yīng)
C．KOH 溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在50mL過氧化氫溶液中加入0.1mol MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為1min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
解釋反應(yīng)速率變化的原因隨反應(yīng)進(jìn)行c（H2O2）減小，反應(yīng)物濃度減小，減慢反應(yīng)速率．
（4）求0～2min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率22.5mL•min-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案