17．KHSO4在水溶液中能夠電離出H+、K+和SO42-．下列對于KHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．KHSO4是鹽B．KHSO4是酸式鹽C．KHSO4是鉀鹽D．KHSO4是酸

分析 根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．

解答 解：KHSO4在水溶液中電離出H+、K+、SO42-，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，故AB正確；從陽離子的分類可看成鉀鹽，故C正確；而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在0.2mol•L-1Cu（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中，通入一定量H2S氣體，下列不可能發(fā)生的離子方程式是（　　）
A．H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+B．H2S+Fe2+→2H++FeS↓
C．H2S+Cu2+→CuS↓+2H+D．2H++2NO3-+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　�。�
A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向
B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等
C．新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染
D．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑．請回答：寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3
C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是C
A、N2        B、CO         C、SO2        D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護的是D
A、推廣使用無鉛汽油          B、提倡使用太陽能
C、推廣使用無磷洗衣粉        D、提倡個人使用大批量汽車
（3）垃圾是放錯了位置的資源．如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料．塑料屬于B
A、無機非金屬材料            B、有機合成材料
C、復(fù)合材料                  D、合金
（4）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示A（填“A”或“B”） 標(biāo)志的垃圾桶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個水分子
B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為0.1NA
C．1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為3NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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