【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp個(gè)僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

【答案】D

【解析】A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿和能夠水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，如果鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則不影響水的電離程度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將該表達(dá)式的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得： ==Ka（CH3COOH）×Kw，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變，所以的值不會(huì)發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，設(shè)氨水的電離平衡常數(shù)為K，則，整理可得： =Kc(OH-)，由于溫度不變，則K為定值，由于氫氧根離子濃度減小，則的值增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料

C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?/span>0 mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

（1）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。

（3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（4）下列說(shuō)法不正確的是________。

A．該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物

C．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖象是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是

A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-

B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+

C. 檢驗(yàn)試液中的I-

D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿

①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-

關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13 時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B 的表達(dá)式為_________。

(4)常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說(shuō) 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案