Question

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿

①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-

關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13 時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B 的表達(dá)式為_________。

(4)常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說(shuō) 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

Answer 1

【答案】 BD BC 0.043 5 否 Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a點(diǎn)的濃度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a點(diǎn)表示的Ca(OH)2與CaMO4均未達(dá)到溶解平衡。 c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)

【解析】(1)①A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng)，不能說(shuō)明氨水是弱堿，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11，說(shuō)明氨水不能完全電離，如果完全電離溶液的pH應(yīng)為13，能說(shuō)明氨水是弱堿，選項(xiàng)B正確；C．銨鹽不穩(wěn)定受熱易分解，與氨水是弱堿無(wú)任何關(guān)聯(lián)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5 ，說(shuō)明NH4+能水解，可知氨水是弱堿，選項(xiàng)D正確，答案為BD；②A．通入氨氣促進(jìn)電離，但氨水的電離度減小，選項(xiàng)A不正確；B．加入少量氯化鐵固體，因生成氫氧化鐵沉淀，促進(jìn)氨水電離，電離度增大，選項(xiàng)B正確；C．加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，電離度增大，選項(xiàng)C正確； D．加入少量氯化銨固體，抑制氨水電離，電離度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案為BC；(2) ①pH=13時(shí)，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10molL-1，可知c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L；②當(dāng)Qc=Ksp（MnS）時(shí)開(kāi)始沉淀，所以，結(jié)合圖象得出此時(shí)的pH=5，所以pH=5時(shí)錳離子開(kāi)始沉淀；（3）做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，這說(shuō)明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此B的表達(dá)式為；（4）①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4沒(méi)有達(dá)到溶解平衡，Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a點(diǎn)的濃度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a點(diǎn)表示的Ca(OH)2與CaMO4均未達(dá)到溶解平衡；②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，由圖中數(shù)據(jù)可得，當(dāng)， ，此時(shí)， ， ， ,， ，故混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)。