Question

【題目】X、Y、Z、G、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G 同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是 G 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙。下列說法正確的是

A. 化合物乙中只有共價(jià)鍵

B. 甲可與 Z 和 X 形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸

C. W 的氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

D. X 分別與 Y、Z、G、W 形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XG

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由X 的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同可確定X是氫元素。在同主族短周期元素中能形成常見氣體的兩元素是硫和氧，甲為SO2氣體，由此可知Z處于VIA族，因?yàn)?/span>G與Z同周期相鄰且原子序數(shù)比Z大，所以G在VIIA。因此G原子最外層有7個(gè)電子，由于W 原子核外電子數(shù)是 G 原子最外層電子數(shù)的 2 倍，則W的原子序數(shù)為14，所以W為硅元素，G為氟元素（據(jù)題意知W的原子序數(shù)比G大）。又因?yàn)?/span>Y、Z、G同周期相鄰，并且原子序數(shù)依次增大，所以Y為氮元素、Z為氧元素。結(jié)論：X為氫、Y為氮、Z為氧、G為氟、W為硅。甲為SO2、乙為NH4F。

A.化合物乙是NH4F，NH4+與F-之間是離子鍵，NH4+中N與H之間是共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲是SO2、Z為氫元素、X是氧元素，過氧化氫能將SO2氧化為硫酸，硫酸是強(qiáng)酸：H2O2+SO2=H2SO4，B項(xiàng)正確；

C.W的氧化物是SiO2，能與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，也能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Y、Z、G、W的氣態(tài)氫化合物分別為NH3、H2O、HF、SiH4，因?yàn)樗姆N元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為F>O>N>Si，所以氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，D項(xiàng)正確；答案選BD。