【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.2mol熔融 NaHSO4電離出H+的數(shù)目為0.2NA
B. 1mol的FeCl3加到廢水中可以得到氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
C. 4.8g氧氣和臭氧混合氣體原子數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)況下,11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】
A、NaHSO4熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子,沒(méi)有氫離子,A錯(cuò)誤;
B、鐵離子水解是可逆的,且膠體是分子的集合體,則1mol的FeCl3加到廢水中得到氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤;
C、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì),4.8g氧氣和臭氧混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol,則氧原子數(shù)為0.3NA,C正確;
D、標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài),因此標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)不是0.5NA,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A. 溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C. 物理變化與化學(xué)變化:是否有新物質(zhì)生成
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向1L某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列說(shuō)法中正確的是
A. 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
C. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L D. 原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體(介于晶體和非晶體之間的固體)獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
A. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) B. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)
C. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) D. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018 年全國(guó)生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)在北京召開,旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B. 用光催化分解代替電解水制氫氣,可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
C. 天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
D. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、G、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、G 同周期且相鄰,W 原子核外電子數(shù)是 G 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物乙中只有共價(jià)鍵
B. 甲可與 Z 和 X 形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
C. W 的氧化物只能與堿反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)
D. X 分別與 Y、Z、G、W 形成的氣態(tài)化合物中,穩(wěn)定性最好的是 XG
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各反應(yīng),判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. H2SO3>HI>FeCl2>NOB. NO>FeCl2>H2SO3>HI
C. I2>FeCl2>H2SO3>NOD. FeCl2>HI>H2SO3>NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶是中國(guó)人喜愛(ài)的一種飲品,茶葉中含有鐵元素,可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素
A.取少量茶葉。
B.檢驗(yàn)濾液中的 Fe3+。
C.過(guò)濾得到濾液。
D.將茶葉灼燒為茶葉灰。
E.用足量稀鹽酸溶解茶葉灰,并加蒸餾水稀釋。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___(填序號(hào))
(2)操作 D 所用儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。
(3)檢驗(yàn)濾液中 Fe3+的方法是___,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)越來(lái)越多的人喜歡用鐵壺泡茶,鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng),有關(guān)的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液,①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比較兩種操作的結(jié)果是
A. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不等B. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量也相等
C. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量相等D. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量不等
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